A continuación comenzaremos una guía de problemas donde pondremos en práctica a todas estas formulas.

 

1)      Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución.

 

Aplicamos la fórmula:



​







​    % m/m = 7.5



2)     Calcula la masa de soluto que tendría una solución de 220 grs. que es 4% m/m.

​

En este caso podemos despejar la masa de soluto de la fórmula. Nos queda.



















Masa de soluto = 8.8 grs.





3)         Cuantos gramos de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 6% m/v.

​

De la fórmula:



​











Masa de soluto = 72 grs.

 

​

4)      Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente.

 

El volumen de la solución lo obtenemos sumando a ambos volúmenes.



















5)     Cuáles son los volúmenes del soluto y solvente de una solución de 2000 ml al 16 % v/v.



​











Volumen de soluto = 320 ml.

 

Volumen de solvente = 2000 ml – 320 ml.

 

Volumen de solvente = 1680 ml.





Densidad:

Con la densidad podemos transformar o pasar una cantidad de masa a su equivalente en volumen o viceversa.

Densidad = masa / volumen

Aquí les dejo 2 ejemplos.

1)     Cuantos grs. habrán en un volumen de 12 ml de una solución que tiene una densidad de 1.84 gr/ml.

 

Masa = Densidad x Volumen

 

Masa = (1.84 gr./ml) x 12 ml.

 

Masa = 22.08 grs.

 

2)     Que volumen tendrá una masa de 28 grs. de una solución cuya densidad es 1.76 gr./ml.

 

De la fórmula anterior despejamos al volumen.

 

V = masa / densidad

 

V = 28 grs / 1,76 grs/ml

 

V = 15.91 ml.





Molaridad:

 

1)     Calcula la M de una solución que tiene 8 grs. de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución.

 

Según la fórmula de Molaridad.

 

M = n / V

Para calcular la Molaridad hay que saber la cantidad de moles y el volumen expresado en litros.

La cantidad de moles se calcula por



​

 









​





n = 0.2 moles.  Los 680 ml pasados a litros son 0,68 lts.







​





Molaridad = 0.294 M (molar).





2)     Cuantos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 lts.

M = n / V

Despejamos  n de la fórmula quedando:

n = M x V

n = 1,4 M x 3.6 lts.
n = 5.04 moles.



3)   Que volumen tendrá una solución que es 2 M y contiene 18 grs. de hidróxido de potasio. (KOH).

 

El volumen lo despejamos de la fórmula de molaridad. Y los 18 grs. de soluto lo pasamos a moles.

M =  n/V        v = n/M

n = masa/PM        n =  = 0.321 moles.











V = 0.16 lts.

​



4)    Como prepararía 2 lts. de una solución 0,5 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir de otra también de hidróxido de sodio cuya concentración es 1.8 M.

Cuando se prepara una solución a partir de otra de mayor concentración lo que se hace es tomar una cantidad de la de mayor concentración y luego se la diluye con agua hasta llegar al volumen requerido de la de menor concentración. Para saber cuánto debemos tomar de la más concentrada usamos una fórmula.

M1 x V1 = M2 x V2

 

Los subíndices numéricos se usan para diferenciar a las dos soluciones de distinta concentración. Llamamos 1 a la más concentrada y 2 a la más diluida.

1.8 M x V1 = 0.5 M x 2 lts.

​







V1 = 0.555 lts.

 

Se toman 0.555 lts de la solución más concentrada o 555 ml y se disuelven hasta 2 litros.

​

​